WWW.NEW.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Онлайн ресурсы
 

Pages:     | 1 | 2 ||

«по дисциплине «Общая и неорганическая химия. Часть 2» Направление 240100 (18.03.01) Химическая технология Профиль (направленность) Технология электрохимических ...»

-- [ Страница 3 ] --

Палочкой, которой производили перемешивание, перенесите каплю жидкого оксида мараганца (VII) в пробирку с дистил-лированной водой. Обратите внимание на то, что вода мгновенно окрашивается в фиолетовый цвет. Это свидетельствует о том, что Mn2O7 взаимодействует с водой с образованием марганцовой кис-лоты, анион которой (перманаганат-ион) имеет интенсивную фиолетовую окраску .

В отчете:

– напишите уравнения реакции образования оксида марган- ца (VII) и взаимодействия его с водой;

– выпишите из справочника константу кислотности марган-цовой кислоты и на основании этого сделайте вывод о ее силе;

– что можно сказать об изменении кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов dэлементов в ряду Ti(IV), V(V), Cr(VI), Mn(VII)?

Опыт 5. Оксиды и гидроксиды Cr (VI), Mo (VI), W (VI) Cравните кислотно-основные свойства оксидов и гидрокси-дов хрома (VI), молибдена (VI) и вольфрама (VI) .

Для этого дополнительно к опыту 3, проделайте опыты с гидроксидами молибдена (VI) и вольфрама (VI) .

В пробирку с насыщенным раствором молибдата аммония постепенно добавляйте при встряхивании разбавленную серную кислоту до образования осадка, представляющего собой молиб-деновую кислоту H2MoO4. Обратите внимание на окраску осадка .

На одну часть осадка молибденовой кислоты подействуйте концентрированным раствором щелочи, а на другую – концен-трированной серной кислотой. Если осадок растворяется слиш-ком медленно, осторожно нагрейте пробирку .

Аналогичным образом получите вольфрамовую кислоту, действуя концентрированной серной кислотой на насыщенный раствор вольфрамата натрия. Полученную суспензию вольфрамо-вой кислоты разделите на три части: в двух пробирках испытайте ее на амфотерность, подействовав на осадок раствором щелочи и концентрированной соляной кислотой. В чем растворяется и в чем не растворяется вольфрамовая кислота?

Третью пробирку, содержащую вольфрамовую кислоту, ос-торожно нагрейте в пламени горелки .

Наблюдайте изменение ок-раски осадка с белой на желтую. Это связано с превращением моногидрата вольфрамовой кислоты H2WO4.H2O (белый осадок) в безводную вольфрамовую кислоту H2WO4 (желтый осадок) .

Получите и ознакомьтесь со свойствами оксида вольфра- ма (VI), для чего в тигель внесите 2 микрошпателя вольфрамата аммония и нагревайте до изменения цвета вещества. Попутно обратите внимание на выделение газа, который вы можете иден-тифицировать по характерному запаху и по посинению лакмусо-вой бумажки, поднесенной к тиглю .

После остывания тигля рассмотрите образовавшийся оксид вольфрама (VI). Обычно он имеет светло-желтую окраску, но при нагревании становится оранжевым .

Шпателем внесите небольшими порциями полученный оксид в отдельные пробирки с дистиллированной водой, с концентри-рованной серной кислотой и концентрированным раствором щело-чи. Пробирки слегка нагрейте. Выясните, растворяется ли оксид вольфрама (VI) в воде, щелочи и кислоте. На основании наблю-дений сделайте вывод о кислотно-основных свойствах изучаемого оксида .

В отчете:

– напишите уравнения всех проделанных реакций; учтите, что при растворении оксида вольфрама (VI) в концентрированной соляной кислоте продуктом реакции является комплексное соеди-нение

– диоксотрихлоровольфрамат (VI) водорода;

– на основании наблюдений, сделанных при выполнении данного опыта и опыта 3, сопоставьте кислотно-основые свойства оксидов и гидроксидов хрома (VI), молибдена (VI) и вольфра- ма (VI). Расположите эти соединения в порядке уменьшения кис-лотных и усиления основных свойств отдельно для ряда оксидов и для ряда гидроксидов .

Опыт 6. Кислотно-основные свойства гидроксидов V (III), V (IV) и V (V) Получите соль ванадия (III) путем восстановления метава-надата .

Для этого к насыщенному раствору метаванадата натрия добавьте такой же объем концентрированной соляной кислоты и гранулу металлического олова. Осторожно нагревайте смесь. Сна-чала раствор приобретет 2+ 3+ голубую окраску (это цвет катиона VO ), а потом зеленую, характерную для катиона V .

Полученный зеленый раствор хлорида ванадия (III) разде-лите на две части. К каждой порции постепенно приливайте раст-вор щелочи до выпадения гидроксида ванадия (III). Обратите внимание на его окраску. Исследуйте полученный гидроксид ва-надия (III) на его отношение к кислотам и щелочам и сделайте за-ключение о кислотно-основных свойствах изученного гидроксида .

Получите соль ванадия (IV). Для этого к насыщенному рас-твору метаванадата натрия добавьте несколько капель концен-трированной соляной кислоты, постоянно перемешивая раствор встряхиванием. Обратите внимание на изменение окраски рас-твора в результате превращения метаванадат-иона в сильно кис-лой среде в хлорид диоксованадия (V) (VO2)2Cl2 .

Внесите в пробирку на кончике шпателя кристаллический сульфит натрия. Перемешайте 2+ содержимое пробирки до появле-ния голубой окраски раствора, характерной для VO .

Из полученного раствора хлорида оксованадия (IV) осадите гидроксид ванадия (IV), прибавляя по каплям при постоянном перемешивании раствор щелочи до появления осадка .

Полученную суспензию гидроксида ванадия (IV) разделите на две части и испытайте на амфотерность. Сделайте вывод о кис-лотно-основном характере гидрокисда ванадия (IV), основываясь на наблюдениях, сделанных в ходе выполнения опыта .

В отчете:

– напишите уравнения следующих реакций: а) ступенчатое восстановление метаванадат-иона в солянокислой среде металлическим оловом сначала до хлорида оксованадия (IV); а затем превращение последнего в хлорид ванадия (III). Все уравнения окис-лительно-восстановительных реакций составляйте на основе электронно-ионных полуреакций; б) получение гидроксида ванадия (III) из раствора хлорида ванадия (III); в) растворение гидроксидов ванадия (III) в кислоте; г) переход метаванадат-иона в кислой среде в диоксованадат (V)-катион; д) восстановление хло-рида диоксованадия (V) в солянокислой среде до хлорида оксованадия (IV) сульфитом натрия; е) получение гидроксида вана- дия (IV) из раствора хлорида оксованадия (IV); ж) растворение гидроксида ванадия (IV) в щелочи и кислоте, имея в виду, что в первом случае получается Na2V4O9, а во втором – соответствующая соль оксованадия (IV);

– сделайте вывод об изменении кислотно-основных свойств гидро-ксидов ванадия с увеличением степени окисления ванадия от III до V, обосновав свой вывод результатами настоящего опыта и опыта 2, в котором изучались свойства метаванадиевой кисло-ты .

Опыты 7, 8. Изополи- и гетерополисоединения d-элементов VБ и VIБ групп Характерной особенностью соединений d-элементов VБ и особенно VIБ групп в их высших степенях окисления является их склонность к полимеризации с образованием полисоединений. Процессу полимеризации обычно способствует увеличение кис-лотности среды и повышение температуры. Простейшим примером этого явления служит полимеризация хромат-ионов при подкилении 2– раствора с превращением их в дихромат-ионы Cr2O7 .

Если полимерное соединение содержит только атомы рассматриваемого элемента и кислорода, то оно носит название «изополисоединения»; если же в состав полимера входят и другие атомы (гетероатомы), то такое соединение называется «гетерополисоединением» .

Опыт 7. Получение изополисоединения ванадия (V) К насыщенному бесцветному раствору ванадата натрия добавьте сначала несколько капель разбавленной серной кислоты .

Обратите внимание на появление желтой окраски раствора. К этому же раствору добавьте несколько капель концентрированной серной кислоты. Наблюдайте усиление интенсивности окраски в результате образования все более сложных по составу изополиванадат-ионов с увеличением кислотности среды .

В отчете:

– опишите Ваши наблюдения;

3–

– считая, что в растворе ванадат-ион присутствует в орто-форме VO4, образование простейшего изополиванадат-иона в кислой среде можно представить уравнением:

3– + 3– 3VO4 + 6H V3O9 + 3H2O 3– 4– Напишите аналогичное уравнение для превращения V3O9 в V6O17 при дальнейшем увеличении кислотности раствора;

– ответьте, почему изученные в данном опыте полисоедине-ния ванадия относятся к изополисоединениям?

Опыт 8. Получение гетерополисоединения молибдена (VI) В пробирке к раствору гидроортофосфата натрия или калия добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты, а затем несколько капель насыщенного раствора молибдата ам-мония .

Раствор слегка нагрейте. Обратите внимание на выпа-дение осадка желтого цвета, .

представляющего собой гетерополи-соединение молибдена состава (NH4)3[PMo12O40] 6H2O .

В отчете:

– опишите Ваши наблюдения;

– какой атом в полученном Вами гетерополисоединении иг-рает роль гетероатома? Атомы, каких других элементов чаще всего входят в состав гетерополисоединений в качестве гетеро-атомов?

Опыты 9–11. Гидролиз соединений титана (IV) Опыт 9. Гидролиз сульфата титана (IV) Приготовьте смесь оксида титана (IV) и дисульфата калия в соотношении 1:5. Осторожно прокалите смесь в фарфоровом тигле. При этом пройдет реакция TiO2 + 2 K2S2O7 = Ti(SO4)2 + 2 K2SO4 .

Смесь охладите, и добавьте воды. Отметьте появление осад-ка .

В отчете:

– напишите уравнение гидролиза сульфата титана в молеку-лярной и ионно-молекулярной форме .

4+ Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах иона Ti .

Опыт 10. Гидролиз метатитаната (IV) натрия В фарфоровый тигель поместите стехиометрическую смесь оксида титана (IV) и карбоната натрия о и нагревайте в муфельной печи при 800 С до получения прозрачного плава, представляющего собой метатитанат натрия .

Плав измельчите и добавьте воды. Отметьте помутнение раствора .

В отчете:

– напишите уравнения реакций получения и гидролиза метатитаната (IV) натрия, приняв, что гидролиз идет до конца с образованием метатитановой кислоты .

Опыт 11. Гидролиз хлорида титана (IV) К подкисленному соляной кислотой раствору хлорида тита-на (IV) добавьте воды и прокипятите раствор .

Отметьте выпа-дение осадка .

В отчете:

– напишите уравнения реакций гидролиза, учитывая, что первая стадия состоит в присоединении двух молекул воды, за счет чего координационное число титана становится равным шести;

образующийся диакватетрахлоротитан гидролизуется до диакватетрагидроксотитана .

Опыт 12. Гидролиз хлорида циркония (IV) Под тягой поместите кристаллы хлорида циркония (IV) в фарфоровую чашку .

Наблюдайте образование тумана .

В отчете:

– напишите уравнение реакции гидролиза хлорида цирко- ния (IV) в молекулярном виде .

Опыт 13. Гидролиз хлорида ванадия (IV) Под тягой откройте склянку с хлоридом ванадия (IV) и пе-ренесите небольшое количество в фарфоровую чашку .

Наблю-дайте образование тумана .

В отчете:

– напишите молекулярное уравнение реакции гидролиза хлорида ванадия (IV) по первой ступени;

– сделайте вывод о кислотно-основных свойствах вана- дия (IV) .

–  –  –

2+ Опыт 2. Восстановительные свойства катиона V К фиолетовому раствору сульфата ванадия (II), полученному в опыте 1, добавляйте раствор перманганата калия, встряхивая содержимое пробирки, до изменения цвета раствора. Не допускайте избытка добавляемого перманганата, т.к. в этом случае будет трудно судить по окраске раствора, 2+ до какого состояния окислился V .

3+ 2+ 2+ Судя по значению стандартного электродного потенциала пары V /V (см. табл.), катион V является сильным восстановителем. Докажите это, подействовав на отдельную порцию фиолетового раствора сульфата ванадия (II) менее сильным, чем перманганат-ион, окислителем, например раствором хлорида же-леза (III), который добавляйте осторожно до изменения окраски раствора .

2+ Одинаковы ли продукты окисления V перманганат-ионом и железом (III), судя по окраске раствора?

В отчете:

– опишите Ваши наблюдения, составьте уравнения проделанных реакций;

– сделайте общий вывод о роли соединений ванадия (II) в окислительно-восстановительных реакциях .

Опыт 3. Получение соединений хрома (II) и изучение его восстановительных свойств Налейте в пробирку раствор хлорида хрома (III), добавьте приблизительно такой же объем концентрированной соляной кислоты, перемешайте .

Разделите содержимое пробирки на две части .

Одну порцию оставьте в качестве контрольной, а ко второй добавьте несколько капель какойнибудь органической жидкости (бензин, бензол, гексан и т.д.) так, чтобы на поверхности раствора образовался тонкий слой, предохраняющий содержимое пробирки от проникновения атмосферного кислорода .

Опустите в раствор две гранулы металлического цинка. Через некоторое время под действием водорода в момент его выделения хром (III) восстанавливается до хрома (II), о чем можно су-дить по изменению цвета, сравнив его с контрольным раствором .

Часть полученного раствора перенесите пипеткой, не захватывая органическую жидкость, в другую пробирку. Взбалтывая раствор, обратите внимание на постепенное возвращение первоначальной окраски, характерной для гидратированных катионов Cr (сравните с контрольным раствором), что является результатом окисления катиона Cr до Cr кислородом воздуха .

На оставшуюся часть раствора хлорида хрома (II) подействуйте раствором хлорида железа (III) .

2+ 3+ Убедитесь по изменению цвета раствора в окислении Cr до Cr .

В отчете:

– опишите Ваши наблюдения, составьте уравнения проделанных реакций;

– сделайте вывод о роли соединений хрома (II) в окислительно-восстановительных реакциях;

2+

– растворы, содержащие гидратированные катионы Cr, постепенно при отстаивании меняют окраску с голубой на фиолетовую даже в отсутствии кислорода. Объясните этот факт и составьте уравнение соответствующей реакции .

Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства 3+ 2+ пары Fe /Fe 3+ 2+ С окислительными свойствами катиона Fe Вы уже познакомились в опытах 2 (окисление V ) и 3 2+ (окисление Cr ) .

3+ 2+ Принимая во внимание стандартный электродный потенциал пары Fe / Fe (см. приведенную выше таблицу потенциалов), найдите в табл. № (Приложение) не менее двух других восстановителей, способных восстановить Fe до Fe. Проверьте свой выбор экспериментально. Наличие катиона Fe в конечном растворе докажите с помощью известного Вам реактива .

2+ Восстановительные свойства катиона Fe изучите, подействовав в отдельных пробирках свежеприготовленным раствором соли Мора на подкисленные серной кислотой растворы перманганата калия и дихромата калия .

В отчете:

– опишите Ваши наблюдения, составьте уравнения соот-ветствующих реакций;

– основываясь на результатах проделанных опытов и принимая во внимание значение стандартного электродного потенциала пары Fe / Fe, укажите, какие свойства преобладает для данной пары: окислительные иона Fe или восстановительные иона Fe ?

– приведите как можно больше известных Вам примеров того, что в обычных условиях трехвалентное состояние железа более характерно, чем двухвалентное .

Опыт 5. Окислительные свойства соединений никеля (III) 3+ 2+ Стандартный электродный потенциал пары Ni /Ni настолько высок (см .

приведенную выше 3+ таблицу потенциалов), что катионы Ni не могут существовать в растворе, поскольку они окисляют воду .

Экспериментально проверьте это утверждение. Для этого сначала получите гидроксид никеля (II) действием щелочи на раствор соли никеля (II). Слейте жидкость с осадка и добавьте к нему бромной воды. Наблюдайте в результате окисления гидроксида никеля (II) бромом до гидроксида никеля (III) изменение окраски осадка от зеленой к черной .

К черному осадку постепенно, по каплям, добавляйте серную кислоту до полного растворения осадка. Попутно обратите внимание на выделение кислорода и зеленый цвет раствора, характерный для гидратированных катионов Ni .

В отчете:

– в молекулярной и ионно-молекулярной форме напишите уравнение реакции получения гидроксида никеля (II), указав под формулами окраску гидратированных катионов Ni и гидроксида никеля(II);

– составьте уравнение окисления бромом в щелочной среде гидроксида никеля (II) в гидроксид никеля (III), указав под формулой последнего его цвет;

– растворение гидроксида никеля (III) в кислоте можно представить в виде двух последовательных 3+ 3+ 2+ этапов: а) перехода катионов Ni в раствор; б) мгновенного восстановления Ni до Ni молекулами воды, которые при этом окисляются до свободного кислорода;

– напишите уравнения реакций для указанных этапов;

– сделайте общий вывод об окислительных свойствах сое-динений никеля (III) .

Опыты 6–8. Окислительные свойства соединений d-элементов в высших степенях окисления Опыт 6. Сравнение окислительной активности cоединений Ti (IV), V (V), C r(VI) и Mn (VII) В сухие пробирки внесите по одному микрошпателю следующих соединений: оксид титана (IV), оксид ванадия (V), дихромат калия, перманганат калия. На каждое соединение подей-ствуйте несколькими каплями концентрированной соляной кислоты. Обратите внимание на отсутствие признаков реакции в пробирке с оксидом титана (IV). Оксид ванадия (V) не взаимо-действует с HCl при низкой температуре, но при нагревании пробирки появляется запах хлора (убедитесь в этом) .

Дихромат калия и перманганат калия взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой без нагревания, но реакция с дихроматом калия протекает более спокойно .

В отчете:

– опишите Ваши наблюдения;

– сделайте общий вывод об изменении окислительной активности соединений в ряду Ti (IV), V (V), Cr (VI), Mn (VII);

– напишите уравнения проделанных реакций, учитывая, что оксид ванадия (V) восстанавливается до хлорида оксованадия (IV) .

Опыт 7. Сравнение окислительной активности оксидов хрома (VI), молибдена (VI) и вольфрама (VI) В три сухих и чистых фарфоровых тигля внесите по одному микрошпателю оксидов хрома (VI), молибдена (VI) и вольфра- ма (VI) .

Поместите тигли под вытяжной шкаф. Из капельницы приливайте по каплям этиловый спирт к оксиду хрома (VI). Наблюдайте, как после каждой капли спирт воспламеняется .

Проделайте тот же опыт с оксидами молибдена (VI) и вольфрама (VI). Убедитесь, что в этом случае спирт не воспламеняется .

В отчете:

– на основании проделанных опытов сделайте общий вывод об изменении окислительной активности соединений d-элементов в высшей степени окисления в пределах группы с увеличением атомного номера .

Опыт 8. Влияние среды на окислительную активность соединений d-элементов в высшей степени окисления Подействуйте одним и тем же восстановителем (например, кристаллическим сульфитом натрия) на раствор перманганата калия .

Для этого в три пробирки налейте раствор перманганата калия. В одной пробирке подкислите раствор серной кислотой, в другой создайте щелочную среду добавлением концентрированного раствора щелочи, а в третьей – оставьте среду нейтральной. Во все три пробирки внесите по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия, встряхните .

Обратите внимание на то, что в зависимости от характера среды перманганат-ион восстанавливается до различных соединений марганца: в кислой – до бесцветного катиона Mn, в нейтральной – до оксида марганца (IV) (бу-рый осадок), а в щелочной – до зеленого манганат-иона .

Проделайте аналогичный опыт с соединениями хрома (VI). Для этого в одну пробирку влейте раствор дихромата калия и подкислите его серной кислотой, в другую – раствор хромата калия и создайте щелочную среду добавлением концентрированного раствора щелочи. В обе пробирки добавьте 1 микрошпатель восстановителя (например, кристаллического сульфита натрия). Наблюдайте изменение цвета раствора в обеих пробирках. В кислой среде дихромат-ион восстановился 3+ до гидратированного катиона Cr, а в щелочной среде хромат-ион превратился в гексагидроксохромат (III)-ион. Обратите внимание на то, что, хотя в обоих случаях произошло восстановление Cr (VI) до Cr (III), при этом растворы имели разные окраски .

В отчете:

– опишите проделанные опыты, сопроводив наблюдения уравнениями соответствующих реакций;

– выпишите из справочника значения стандартных электродных потенциалов для всех полуреакций, в которых участвуют хром и марганец с учетом характера среды;

– на основании значений стандартных электродных потенциалов укажите, как влияет характер среды на восстановительную активность соединений марганца (VII) и хрома (VI). Объясните с помощью уравнения Нернста сформулированный вывод, составленного для каждой рассматриваемой полуреакции .

Опыты 9–12. Окислительно-восстановительные свойства соединений d-элементов в промежуточной степени окисления 2+ Опыт 9. Окисление катиона Mn 2+ Катион Mn в зависимости от применяемого окислителя мо-жет быть окислен до различных степеней окисления .

К раствору соли марганца (II) добавьте несколько капель раствора перманганата калия. Наблюдайте выпадение бурого осадка оксида марганца (IV). Характерной особенностью данной реакции является то, что катион Mn окисляется, а перманганат-ион восстанавливается до одного и того же соединения – оксида марганца (IV) .

2+ Катион Mn может быть окислен еще более глубоко – до перманганат-иона. Для этого в сухую пробирку внесите диоксид свинца на кончике микрошпателя, добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты и очень малое количество раствора соли марганца (II) – столько, сколько его удерживается на чистой стеклянной палочке, смоченной раствором. Прокипятите содержимое пробирки. После того, как непрореагировавший оксид свинца (IV) осядет на дно, обратите внимание на цвет раствора, обусловленный наличием в нем перманганат-ионов .

В отчете:

2+

– укажите, какую роль в обеих проделанных реакциях играет катион Mn ;

– напишите уравнения всех проделанных реакций, имея в виду, что во второй реакции образуется марганцовая кислота и соль свинца (II). В уравнениях под формулами соединений марганца укажите их окраску;

2+

– приведите примеры реакций, в которых катион Mn играет роль окислителя .

Опыт 10. Окислительно-восстановительные свойства оксида марганца (IV) В сухую пробирку поместите 1 микрошпатель оксида марганца (IV) и прилейте к нему несколько капель концентрированной соляной кислоты .

По внешнему виду и по запаху (нюхать осторожно!) идентифицируйте выделяющийся газ .

Изучите поведение оксида марганца (IV) в другой реакции: в чистый фарфоровый тигель внесите 1–2 гранулы кристаллического гидроксида натрия или гидроксида калия, добавьте 1 микрошпатель нитрата калия. Установите тигель в фарфоровый треу-гольник и в вытяжном шкафу нагрейте в пламени горелки до расплавления смеси. Не прекращая нагревания, осторожно внесите в расплав очень небольшое количество (на кончике микрошпателя) оксида марганца (IV). Продолжайте нагревание до затвердевания сплава. Когда тигель полностью остынет, внимательно рассмотрите его содержимое. Зеленый цвет массы обусловлен наличием в ней манганата калия. Полученный манганат сохраните для пос-ледующих опытов .

В отчете:

– укажите, какую роль в каждой из проделанных реакций играет оксид марганца (IV);

– составьте уравнения обеих реакций, прокомментировав их наблюдениями, сделанными в ходе опыта. Примите во внимание, что нитрат-ион превращается в нитрит-ион .

Опыт 11. Окислительн-восстановительные свойства манганат-иона Манганат калия, полученный в предыдущем опыте, растворите в воде .

Раствор (обратите внимание на его окраску) разлейте в три пробирки .

В первую пробирку добавьте на кончике шпателя кристаллический сульфит натрия. Продукт превращения манганат-иона идентифицируйте по его внешнему виду .

Во вторую пробирку добавьте свежеприготовленную хлорную воду. По цвету раствора определите, во что превратился манганат-ион в данной реакции .

В третью пробирку добавьте несколько капель уксусной кислоты. Отметьте изменение цвета раствора и выпадение осадка. По этим признакам определите продукты диспропорционирования манганат-иона .

В отчете:

– определите роль манганат-иона в каждой из проделанных реакций;

– составьте уравнения реакций, учитывая, что в уравнении реакции диспропорционирования манганат-иона уксусная кислота не фигурирует. Объясните роль уксусной кислоты в этой реакции с точки зрения принципа Ле-Шателье, рассматривая реакцию диспропорционирования как обратимую .

Опыт 12. Окислительно-восстановительные свойства соединений ртути В пробирке к раствору нитрата ртути (II) по каплям добавляйте раствор хлорида олова (II) .

Обратите внимание на выпадение белого осадка хлорида ртути (I), который быстро темнеет в результате диспропорционирования на катионы Hg и металлическую ртуть. Последняя образуется в виде мельчайших капелек и обуславливает потемнение осадка .

В отчете:

– напишите уравнения реакций: а) взаимодействия нитрата ртути (II) с хлоридом олова (II); б) диспропорционирования хлорида ртути (I) на хлорид ртути (II) и металлическую ртуть;

2+ 2+

– укажите роль катионов (окислитель или восстановитель) Hg и Hg2 в этих реакциях;

– какой вывод можно сделать об устойчивости соединений ртути (I) на основании проделанных реакций?

Опыты 13–15. Твердофазные внутримолекулярные окисли тельно-восстановительные реакции в химии d-элементов Опыт 13. Термическое разложение оксида хрома (VI) В сухую пробирку из тугоплавкого стекла внесите 1 микрошпатель оксида хрома (VI). Укрепите пробирку вертикально в штативе, и сильно нагревайте в пламени горелки. Обратите внимание на постепенное изменение цвета вещества. С помощью тлеющей лучинки докажите выделение кислорода .

В отчете:

– составьте уравнение проделанной реакции, приняв, что твердым продуктом реакции является оксид хрома (III), хотя в действительности твердый остаток представляет собой смесь различных смешанных оксидов, обычно нестехиометрического состава;

– почему данная реакция относится к типу внутримолеку-лярных окислительновосстановительных реакций?

Опыт 14. Термическое разложение дихромата аммония Поместите на асбестовую сетку в виде горки 1–2 г предварительно растертого в порошок дихромата аммония .

Раскалите докрасна в пламени горелки железную проволоку, и быстро кос-нитесь ею дихромата калия в центре горки. Уберите проволоку, как только начнется реакция разложения, которая сопровождается саморазогреванием и протекает довольно бурно .

В отчете:

– опишите Ваши наблюдения, составьте уравнение реакции термического разложения, продуктами которого являются оксид хрома (III), свободный азот и пары воды;

– почему данная реакция относится к типу внутримолеку-лярных окислительновосстановительных реакций?

Опыт 15. Термическое разложение перманганата калия В чистой сухой пробирке нагрейте 1–2 микрошпателя кристаллического перманганата калия до полного прекращения выделения кислорода, что можно установить с помощью тлеющей лучинки .

После охлаждения пробирки добавьте к сухому остатку разбавленый раствор щелочи, перемешайте стеклянной палочкой. По цвету полученного раствора и по внешнему виду нерастворив-шейся части идентифицируйте продукты разложения .

В отчете:

– опишите Ваши наблюдения и составьте уравнение реакции термического разложения перманганата калия;

– объясните, каким образом Вы идентифицировали продукты разложения;

– почему для растворения одного из продуктов разложения применялся раствор щелочи, а не вода?

– почему данная реакция относится к типу внутримолеку-лярных окислительновосстановительных реакций?

Вопросы и задачи по химии d-элементов

1. Постройте график зависимости первого ионизационного потенциала от порядкового номера для d-элементов IV периода. Объясните, почему монотонная зависимость нарушается при переходе от Cr к Mn и от Cu к Zn. Сделайте вывод об общей тенденции изменения первого ионизационного потенциала c ростом порядкового номера d-элементов по периоду .

2. Постройте график зависимости стандартной энтальпии образования оксидов d-элементов IV периода от порядкового номера (для степеней окисления 2+ и 3+). Какие оксиды наиболее и наименее устойчивы при стандартных условиях? Определите, какие из оксидов можно восстановить до металла: а) магнием; б) алюминием; в) углеродом; г) водородом. Ответ дайте на основании расчета стандартного изменения энергии Гиббса соответствующих реакций .

3. Энергии электронного перехода d s d s для меди, серебра и золота составляют 262, 470, 180 кДж/моль соответственно. На основании этих данных определите, как изменяется устой-чивость степени окисления 1+ в ряду Cu, Ag, Au .

4. На основании значений стандартных электродных потен-циалов полуреакций М + nе М n+ (см. Приложение ) определите, какие d-металлы можно получить электролизом водных растворов их солей. Катионы, каких из рассмотренных d-элементов являются наиболее сильными окислителями? Какие из этих металлов являются сильными восстановителями?

5. Пользуясь Приложением, выпишите значения стандартных энтальпий образования оксидов и хлоридов d-элементов IV периода. Определите, какой из d-элементов является наиболее сильным восстановителем по отношению к: а) кислороду; б) хлору. Какие из оксидов и хлоридов при термическом разложении их на простые вещества являются: а) наиболее прочными; б) наименее прочными .

2+ 2+ 3+ 2+ + 2+

6. К растворам, содержащим следующие пары катионов Zn и Cd ; Cr и Hg ; Аg и Zn добавлена в избытке щелочь. Укажите, что будет содержаться в растворе и что – в осадке в каждом случае. Напишите уравнения всех происходящих реакций в ионно-молекулярной форме .

7. Имеются смеси следующих пар гидроксидов: Co(OH)2 и Zn(OH)2; Ni(OH)2 и Cr(OH)3; Cd(OH)2 и Zn(OH)2; Fe(OH)3 и Cr(OH)3. На каждую смесь подействовали избытком щелочи. Ка-кой гидроксид из каждой пары и в какой форме перейдет в раст-вор? Какой гидроксид останется в осадке?

Какова окраска раствора и осадка в каждом случае? Напишите уравнения всех происходящих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме .

8. Можно ли получить в водном растворе следующие соли: TiCl4, Ti(SO4)2, Zr(NO3)4? Дайте обоснованный ответ, учитывая высокий формальный заряд катиона. Приведите уравнения соответствующих реакций .

9. При гидролизе сульфата хрома (III) могут образоваться: сульфат гидроксохрома (III), сульфат дигидроксохрома (III), гидроксид хрома (III). Напишите уравнения реакций, приводящих к образованию указанных продуктов при ступенчатом гидролизе исходной соли .

10. При добавлении к раствору сульфата хрома (III) сульфида натрия или карбоната натрия образуется осадок гидроксида хрома (III). Как он взаимодействует с растворами кислот и щелочей?

При кипячении раствора, получившегося в результате растворения Cr(OH)3 в избытке щелочи, вновь выпадает осадок гидроксида хрома (III). Приведите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании .

11–16. Рассчитайте значение рН гидратообразования, начиная с которого из раствора сульфата dэлемента с концентрацией С (таблица) при постепенном добавлении раствора гидроксида натрия начнет выпадать осадок. Произведения растворимости соответствующих гидроксидов возьмите из Приложения .

Таблица N задачи Раствор сульфата С, моль/л 11 CuSO4 0,1 12 FeSO4 0,01 13 MnSO4 0,001 14 NiSO4 0,1 15 CdSO4 0,01 16 CoSO4 0,001

–  –  –

2.3 Методические рекомендации для проведения практических занятий

ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ S-ЭЛЕМЕНТОВ

ЩЕЛОЧНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

1. Почему элементы главной подгруппы первой группы Периодической системы называются щелочными? Из каких природных соединений и какими методами получают самые распространённые щелочные металлы натрий и калий?

2. Чем объясняется, что по многим свойствам литий заметно отличается от других щелочных металлов? В чём конкретно проявляется отличие химии лития от химии остальных щелочных металлов?

3. Приведите значения ионизационных (J) и электродных (.) потенциалов щелочных металлов. Объясните, почему по значению. литий имеет наибольшие, а по значению J наименьшие восстановительные свойства по сравнению с другими щелочными металлами .

4. Опишите и подтвердите уравнениями реакций химические свойства ще-лочных металлов .

5. Используя методы ВС и МО, объясните образование двухатомных моле-кул щелочных металлов. При каких условиях они существуют? Как изменяется энергия связи в ряду Li2 – Na2 – K2 – Rb2 – Cs2?

6. Какая масса натрия образуется при электролизе одной тонны расплав-ленной эвтектической смеси NaCl + CaCl2, в которой массовая доля хлорида натрия составляет 45 %? Какое количество электричества затрачивается на проведение электролиза, если выход по току равен 75 %?

7. Почему при температуре выше 400 оС менее активный металл натрий вытесняет более активный калий из расплавленного гидроксида калия? Какое практическое применение имеет эта реакция?

8. Почему при температуре выше 800 оС менее активный металл натрий вытесняет более активный калий из расплавленного хлорида калия? Какое практическое применение имеет эта реакция?

9. Проведите термодинамические расчёты, доказывающие возможность использования натрия для металлотермического получения титана из TiCl4. Какие другие металлы получают натрий термическим восстановлением? Почему щелочные металлы не применяются для восстановления других металлов из водных растворов солей?

10. Какие соединения образуются при сгорании щелочных металлов в ки-слороде и как они взаимодействуют с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций для лития, натрия, калия, рубидия и цезия .

11. Как, имея металлический натрий и кислород, можно получить сначала Na2O2, а затем Na2O? С помощью какого реактива можно идентифицировать эти соединения? Напишите уравнения реакций .

12. Известный российский химик Я.И. Михайленко, работавший в Томском технологическом институте (сейчас это ТПУ) в 1900–1924 г.г., в годы Первой мировой войны организовал в Томске производство пероксида натрия, используемого для регенерации кислорода в изолирующих противогазах и в замкнутых помещениях, в которых накапливается углекислый газ. На какой реакции основано это применение пероксида натрия?

13. Какой объём (н.у.) углекислого газа может поглотить 1 кг пероксида на-трия и какой объём кислорода при этом выделится?

14. Напишите продукты окислительно-восстановительных реакций с уча-стием пероксида натрия и укажите, чем является Na2O2 (восстановителем или окислителем?) в каждой из этих реакций:

Na2O2 + KI + H2SO4 Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O = Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 =

15. Пероксид натрия взаимодействует с порошкообразным алюминием с образованием метаалюмината, с оксидом хрома (III) – хромата, с диоксидом марганца – манганата, с оксидом углерода (II) – карбоната. Напишите уравнения этих реакций .

16. Напишите формулы оксида, пероксида, надпероксида и озонида калия. Какие ионы находятся в узлах кристаллических решёток этих соединений?

17. Как называется соединение КО2 и как оно взаимодействует с водой и с углекислым газом? Какой объём СО2 взаимодействует с 1 кг КО2 и какой объём кислорода при этом выделяется? Какое практическое применение может иметь эта реакция?

18. Вычислите энергию Гиббса (при стандартных условиях) для реакций оксидов всех (кроме франция) щелочных металлов с водой:

Ме2О(к) + Н2О(ж) = 2МеОН(к) Какой вывод можно сделать по результатам этих вычислений?

19. Напишите уравнения всех реакций, протекающих при хранении натрия на открытом воздухе .

20. Напишите уравнения всех реакций, протекающих при хранении калия на открытом воздухе .

21. Озонид калия образуется при действии озона на твёрдый гидроксид ка-лия по схеме:

КОН + О3 КО3 + Н2О + О2 Используя метод электронного баланса, напишите уравнение этой реакции .

22. При каких условиях щелочные металлы взаимодействуют с водородом, какие соединения образуются при этом и как они взаимодействуют с водой? Как можно теоретически обосновать и практически доказать, что водород в гидридах находится в степени окисления –1?

23. Почему гидриды щелочных металлов называются солеобразными? Как их получают и какие свойства для них характерны? Чему равен объём водорода (при н.у.), получаемого из 1 кг гидрида лития?

24. Проведите термодинамические расчёты для реакции:

2Li2O + 2H2 = 4LiH + O2 и сделайте по результатам расчёта вывод .

25. Напишите уравнения и названия продуктов реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Как изменяется степень окисления атомов окислителя в каждой из этих реакций? Что образуется при взаимодействии получаемых соединений с водой?

26. При взаимодействии с водой щелочного металла массой 5,75 г выдели-лось 2,8 л газа (н.у.). Какой металл взаимодействовал с водой?

27. Сплав лития с рубидием массой 13,3 г при взаимодействии с водой вы-деляет 1,04 г водорода. Определите состав сплава, ответ выразите в % .

28. При взаимодействии с водой 6,2 г сплава калия с другим щелочным ме-таллом образуется 2,24 г водорода (н.у.). Какой щелочной металл находится в сплаве с калием, если состав сплава – эквимолярный?

29. В сосуд, содержащий 100 мл воды, поместили 4,6 г металлического на-трия. Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе .

30. При взаимодействии одной тонны карбоната натрия с гашёной известью было получено 700 кг NaOH. Определите выход продукта .

31. Какая масса КОН получится при взаимодействии достаточного количе-ства гашёной извести с 500 кг поташа, если выход продукта составляет 90 %?

32. При электролизе раствора хлорида натрия (сила тока 500 A; время элек-тролиза 10 ч) было получено 50 кг 14%-го раствора гидроксида натрия. Определите выхода по току .

33. Какая масса гидроксида натрия может быть получена из одной тонной хлорида натрия электролизом раствора этого вещества, если в нём содержится 2 % примесей, а выход по току составляет 95 %?

34. Почему растворы гидроксидов натрия и калия, в особенности концентрированные, нельзя длительное время хранить в стеклянной посуде? Из какого металла должны быть изготовлены тигли, предназначенные для работы с расплавленными щелочами? Можно ли использовать для этой цели тигли из платины, железа, никеля, кварца, фарфора, корунда?

35. В одном литре воды растворено 2 моль гидроксида натрия. Чему равна массовая доля NaOH в растворе?

36. Определите массовую долю NaOH в 3 н. растворе, если плотность рас-твора равна 1120 кг/м3 .

37. В каком объёме воды следует растворить 100 г КОН, чтобы получить 5%-й раствор щёлочи?

38. Какой объём воды необходимо прибавить к 1 кг 25%-го раствора гидро-ксида натрия, чтобы получить 10%-й раствор щёлочи?

39. Какой объём 40%-го раствора NaOH ( = 1,43) потребуется для приго-товления 0,5 л однонормального раствора этой щёлочи?

40. Какой объём 40%-го раствора NaOH ( = 1,43) надо прибавить к одному кг 10%ного раствора, чтобы получить 12%-й раствор?

41. Какой объём 10%-го раствора NaOH ( = 1,11) потребуется для нейтра-лизации 200 мл 10%-го раствора H2SO4 ( = 1,065)?

42. На нейтрализацию 100 мл 0,5 М раствора азотной кислоты израсходова-но 80 мл раствора гидроксида калия. Какая масса КОН содержится в одном литре этого раствора?

43. Какой объём 2 н. раствора гидроксида калия потребуется для осаждения всего железа, содержащегося в одном литре одномолярного раствора FeCl3?

44. Какие соединения называются: кальцинированная сода, кристаллическая сода, пищевая сода, поташ, глауберова соль? Какие из них встречаются в природе?

45. Опишите аммиачно-хлоридный способ получения карбоната натрия. Ка-кой объм рассола с содержанием NaCl 300 г/л теоретически необходим для получения одной тонны Na2CO3?

46. Напишите уравнение реакции получения соды из сульфата натрия мето-дом спекания его с углём и известняком. Какие функции выполняет при этом уголь и известняк? Чему равен теоретический расход Na2SO4, CaCO3 и угля на получение одной тонны соды?

47. В каких производствах применяется поташ? Как можно получить поташ, имея в распоряжении вещества К2SO4, Ba(OH)2, СаСО3, НСl, H2O? Напишите уравнения реакций .

48. Какая масса гидроксида калия и какой объём СО2 при 17.С и 101325 Па теоретически потребуются для получения 100 кг поташа?

49. Через раствор, содержащий 160 г NaOH, пропустили углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась, если СО2 провзаимодействовал с NaOH полностью? Определите её количество и массу .

50. Какие продукты образуются при термолизе карбонатов щелочных ме-таллов?

Почему вначале увеличивается, а затем уменьшается температура разложения карбонатов в ряду Li2CO3 (730.С) – Na2CO3 (860.С) – К2CO3 (900.С) – Rb2CO3 (835.С) – Сs2CO3 (739.С)?

51. Какая соль получается, если углекислый газ, образующийся при сгора-нии 18 л метана (н.у.), полностью взаимодействует с гидроксидом калия, который содержится в 100 мл 32%-го раствора этой щёлочи (плотность этого раствора равна 1310 кг/м3)?

52. Что происходит при нагревании карбонатов и гидрокарбонатов калия и натрия? Напишите уравнения реакций. Как можно гидрокарбонат калия перевести в карбонат без нагревания?

53. Напишите уравнения реакций получения из кальцинированной соды: а) Na2SO4;

б) NaНSO4; в) NaНСO3; г) Na2SiO3; д) NaNO3 .

54. Напишите уравнения реакций, протекающих при пропускании через раствор карбоната натрия: а) хлора; б) NO2; в) SO2 .

55. При действии серной кислоты на смесь карбоната и гидроксида калия выделилось 13,4 л газа (н.у.) и образовалось 32,4 г воды. Определите массы и массовые доли компонентов смеси .

56. Какая масса карбоната натрия потребуется для нейтрализации одного литра серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 2 н.?

57. Какой объём 2 М раствора карбоната натрия потребуется для нейтрали-зации одного литра ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 3 н.?

58. Карбонат натрия в водном растворе взаимодействует с хлоридом аммо-ния, но реакция обратима. В каком направлении смещается равновесие этой реакции при нагревании?

59. Напишите уравнения гидролиза карбонатов натрия и калия. Вычислите константу и степень гидролиза в 0,1 М растворах и рН этих растворов. Почему показатели гидролиза этих солей одинаковые?

60. Объясните возможность (или невозможность) и напишите уравнения гидролиза солей калия: KCl, K3PO4, KCN, K2CO3, K2S, KNO3, KNO2, K2SO3. Расположите формулы солей в ряд по увеличению рН их растворов одинаковой концентрации .

61. Как можно получить в водном растворе хлорид калия из сульфата калия по ионообменной реакции сульфата с хлоридом калия?

62. Приведённые схемы заполните таким образом, чтобы получились урав-нения реакций, протекающих до конца:

1) NaOH +... = NaCl +... 3) Na2SO4 +... = NaNO3 +.. .

2) Na2CO3 +... = NaCl +... 4) Na3PO4 +... = NaNO3 +.. .

63. При помощи каких реакций и при каких условиях их проведения можно осуществить следующие превращения:

а) NaCl Na NaOH Na2CO3 NaНCO3 NaCl

б) NaCl NaOH Na2CO3 NaNO3 NaNO2?

64. При помощи каких реакций и при каких условиях их проведения можно осуществить следующие превращения:

Na Na2O2 Na2O NaOH NaCl NaNO3 NaНSO4 Na2SO4 NaCl Na?

65. Напишите уравнения реакции с участием лития и его соединений: LiH + H2O = Li(OH) + CO2 = Li + O2 = Li + H2O = LiH + Cl2 = LiH + HCl =

66. Напишите уравнения реакции с участием натрия и его соединений:

Na + O2 = NaOH + NaНCO3 = Na2O + Al2O3 NaOH(нед) + Al(NO3)3 = Na2O2 + CO2 = NaOH(изб) + Al(NO3)3 =

67. Напишите уравнения реакции с участием натрия и его соединений:

Na + H2O = Na2O2 + H2O = NaH + H2O = Na2CO3 + Ca(OH)2 = Na2O + H2O = NaCl электролиз

68. Напишите уравнения реакции с участием калия и его соединений:

К2O + H2O = KOH(изб) + BeCl2 = KOH + Al2O3 K2O2 + H2O = T KO2 + H2O = K2S + H2O =

69. Какие соединения калия и натрия содержатся в организме человека и в наших биохимических процессах они участвуют? Какие соединения калия и на-трия используются в качестве удобрений?

70. В атомной энергетике используется сплав калия с натрием, мольное соотношение компонентов (K:Na) в котором равно 2:1. Выразите состав этого спла-ва в массовых процентах и объясните его применение .

ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ s-ЭЛЕМЕНТОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ

1. Напишите электронные формулы s-элементов второй группы. Какой из них амфотерен, какой радиоактивен, какие называются щелочно-земельными элементами? Как изменяются характеристики атомов и свойства элементов в ряду Be – Mg – Ca – Sr – Ba?

2. Какие соединения s-элементов второй группы являются природными соединениями, какие из них используются в хозяйственной деятельности человека, как получают из природных соединений простые вещества?

3. В чём состоит сходство и отличие щелочных и щелочноземельных ме-таллов?

Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций .

4. Опишите взаимодействия бериллия, магния, кальция, стронция и бария с кислородом и галогенами и отношение образующихся соединений к воде, кислотам и щелочам .

5. Опишите взаимодействия бериллия, магния, кальция, стронция и бария с водородом, азотом, серой и углеродом и отношение образующихся соединений к воде, кислотам и щелочам .

6. Чем отличается бериллий и его соединения от его аналогов и как это от-личие объясняется? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций .

7. Как получают бериллий и как этот металл взаимодействует с кислотами, щелочами и водой? Какие свойства бериллия обуславливают его использование в авиастроении, машиностроении и атомных реакторах?

8. Покажите уравнениями реакций амфотерность бериллия, оксида берил-лия, гидроксида бериллия и фторида бериллия .

9. Какие типы гибридизации орбиталей бериллия имеют место при образо-вании его соединений (привести примеры)? Приведите формулы соединений бериллия, в которых химическая связь образуется по донорно-акцепторному механизму, покажите механизм образования этих связей .

10. Почему галогениды бериллия в твёрдом состоянии являются полимер-ными соединениями? Чему равно координационное число бериллия в этих соединениях? Покажите механизм образования и схему строения полимерного хлорида бериллия; укажите на схеме «мостиковые» связи .

11. Почему бериллий образует комплексные соединения, тогда как для его аналогов комплексообразование не характерно? Приведите примеры комплексных соединений бериллия. Напишите уравнение реакции получения тетрафторобериллата калия .

12. Напишите уравнения гидролиза нитрата и хлорида бериллия. Как по-влияет на равновесие гидролиза добавление к растворам этих солей: а) кислоты, б) щёлочи, в) соды?

13. Как получают магний, и как этот металл взаимодействует с кислотами, щелочами и водой? Чем отличается его соединения от соединений его аналогов? Где применяются магний, его сплавы и его соединения?

14. Энтальпия образования оксида магния равна –601,8 кДж/моль. Сколько тепла выделяется при сгорании 100 г магния?

15. Магний сгорает не только в кислороде, но может гореть и в атмосфере углекислого газа. Напишите уравнение реакции и подтвердите расчётом возможность её самопроизвольного протекания при 1000 К .

16. Магний применяется в качестве восстановителя при получении титана из TiCl4 .

Какую массу титана можно получить с помощью 100 кг магния? Какие другие металлы получают магнийтермическим способом?

17. Почему магний устойчив к действию воды при обычной температуре, но взаимодействует с ней при нагревании и в присутствии NH4Cl?

18. Напишите уравнение реакции получения жжёной магнезии из магнезита. При какой температуре возможна эта реакция и с какой целью получают этот продукт?

19. Почему человеку дают водную суспензию жжёной магнезии, если он не-чаянно выпил раствор кислоты? Можно ли в таких случаях MgO заменить оксидом бериллия или оксидом бария?

20. Как можно очистить гидроксид магния от примеси Be(OH)2, карбонат натрия от примеси BeCO3, фторид магния от BeF2? Напишите уравнения соответствующих реакций .

21. Выпадет ли осадок МgCО3, произведение растворимости которого равно 2·10–4, если к 100 мл 0,01 М раствора МgCl2 прибавить 100 мл сантимолярного раствора соды?

22. Какая соль при одинаковых условиях в большей степени подвергается гидролизу: Be(NO3)2 или Mg(NO3)2? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде .

23. Чему равно содержание кальция в земной коре, в состав каких минералов он входит и как его получают? Как этот металл взаимодействует с кислотами, щелочами и водой? Где применяется этот металл?

24. При сгорании 1,5 г кальция выделяется 23,8 кДж тепла. Вычислите эн-тальпию образования оксида кальция .

25. Металлический кальций получают электролизом расплавленного хлори-да кальция. Почему не проводят электролиз раствора CaCl2? Какая масса хлорида кальция расходуется на получение одного кг кальция, если выход продукта составляет 95 %? Сколько времени надо проводить электролиз при силе тока 1000 А для получения одного кг металла?

26. Вычислите и сравните со справочным значением энтальпию образования гидрида кальция, исходя из энтальпий образования гидроксида кальция (–985,6 кДж/моль), воды (–285,5 кДж/моль) и термохимического уравнения:

CaH2(к) + 2H2O(ж) = Ca(OH)2(к) + 2H2(г); H. = –237,6 кДж

27. Гидрид кальция используют для получения водорода. Какой объём во-дорода, приведённый к н.у., можно получить из 1 кг CaH2 при его термическом разложении и при взаимодействии с водой?

28. С какой целью в промышленности проводят в обжиг известняка? Какой объём CO2 (н.у.) и какую массу Са(ОН)2 можно получить из одной тонны известняка, если он содержит 90 % СаСО3?

–  –  –

При каких условиях необходимо проводить обжиг известняка, чтобы его разложение было полным?

30. При разложении 142 г смеси карбонатов кальция и магния выделилось 33,6 л (н .

у.) углекислого газа. Определите массовые доли (%) СаСО3 и MgCO3 в смеси .

31. При прокаливании 25 кг карбоната кальция его масса уменьшилась на 2,2 кг .

Определите массовую долю (%) разложившегося СаСО3 .

32. Из 5 т известняка, содержащего 4 % примесей, было получено 3 т гашё-ной извести. Определите выход продукта .

33. Смесь мела и гашёной извести, содержащую 5 % СаCO3, обработали 10%-й соляной кислотой ( = 1,05). При этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Чему равна масса взятой смеси и объём кислоты, вступившей в реакцию?

34. При получении углекислого газа в лабораторных условиях на известняк, мел или мрамор действуют соляной кислотой. Можно ли вместо соляной кислоты использовать серную, азотную или фосфорную кислоту?

35. Какую массу известняка, содержащего 94 % СаCO3, загружают в аппарат Киппа для получения 100 л СО2 (н.у.)? Изобразите схематически аппарат Киппа и опишите, как он работает .

36. Если через суспензию карбона магния, кальция или бария пропускать углекислый газ, то раствор становится прозрачным, но если его нагреть, то он снова становится мутным. Объясните этот опыт, напишите уравнения реакций .

37. Как осуществляется круговорот кальция и магния в природе и какова биологическая роль их соединений?

38. Какие соединения кальция и магния применяются в качестве строитель-ных материалов и входят в их состав? Чем объясняется возможность подобного применения соединений кальция и магния?

39. Какой состав имеет натронная известь, применяемая для осушки газов, какие из перечисленных газов (Cl2, SO2, O2, H2, H2S, NH3, CH4) можно сушить натронной известью?

40. Коэффициент растворимости гидроксидов кальция, стронция и бария при 20 оС равен 1,56; 8,0 и 38,0 соответственно. Чему равны массовые доли этих веществ в их насыщенных растворах? Почему в ряду Са(ОН)2 – Sr(OH)2 – Ва(ОН)2 растворимость увеличивается?

41. Какой состав имеют «известковое молоко» и «баритовая вода» и где они используются?

42. Для нейтрализации 100 мл раствора Са(ОН)2, насыщенного при 25 оС, потребовалось 49 мл децинормальной соляной кислоты. Вычислите произведение растворимости гидроксида кальция при этой температуре .

43. В химической практике часто используется насыщенный раствор суль-фата кальция. Чему равна молярная концентрация катионов Са2+ в таком растворе, если произведение растворимости CaSO4 равно 3,6·10–5?

44. К раствору, содержащему катионы Са2+, Sr2+, Ва2+ в одинаковой концен-трации, добавляется по каплям в раствор соды. В какой последовательности выпадают в осадок карбонаты?

45. Как получают пероксид бария и каково его практическое применение? Напишите уравнения реакций с участием этого соединения:

ВаО2 + Н2О = ВаО2 + KI + HCl = ВаО2 + H2SO4 = ВаО2 + MnO2 T

46. Проведите термодинамический расчёт обратимой реакции:

2ВаО(к) + О2(г) 2ВаО2(к) При каких температурах образуется пероксид бария, а при каких из него можно получать кислород?

7. Содержание каких солей кальция и магния в воде обуславливает вре-менную и постоянную жёсткость воды? В каких единицах выражается жёсткость воды?

Какая вода называется мягкой, жёсткой и очень жёсткой?

48. На взаимодействие гидрокарбонатов кальция и магния, содержащихся в 2 л воды, израсходовано 2,12 г кальцинированной соды. Вычислите жесткость воды и укажите категорию жёсткости .

49. Минеральная вода содержит 0,40 г/л ионов кальция и 0,06 г/л ионов маг-ния. Какова жёсткость этой воды?

50. Определите карбонатную жёсткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2, Fe(НСО3)2 .

51. Опишите способы устранения жёсткости воды. Жёсткая вода содержит 50 мг/л Са(НСО3)2 и 15 мг/л СаSО4. Какая масса кальцинированной соды потребу-ется для умягчения одного м3 этой воды?

52. Какую массу кальцинированной соды необходимо добавить к 1 м3 воды, чтобы устранить её жёсткость, равную 4,5 мэк/л?

53. В 1 л воды содержится 324 мг гидрокарбоната кальция. Какую массу кальцинированной соды необходимо прибавить к 2 м3 этой воды для устранения её жёсткости?

54. Некарбонатная жёсткость воды равна 4,5 мэк/л. Какая масса ортофосфа-та натрия потребуется для устранения жёсткости в 1 м3 этой воды?

55. Вычислите карбонатную жёсткость воды, на титрование 100 мл которой израсходовано 5,25 мл децинормальной соляной кислоты .

56. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуществления следующих превращений:

Be BeCl2 Be(OH)2 K2[Be(OH)4] K2BeO2 BeSO4 BeCO3 BeO

57. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуществления следующих превращений:

MgCO3 MgCl2 Mg Mg3N2 MgSO4 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgO

58. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуществления следующих превращений:

CaCO3 CaO CaCl2 Ca CaH2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaSO4

59. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуществления следующих превращений:

BaCl2 Ba BaO2 BaO Ba(OH)2 BaCO3 Ba(HCO3)2 BaCO3 BaCl2

60. Кальций и барий используется в качестве геттеров. Что означает это по-нятие? В каких устройствах и с какой целью применяются геттеры?

17.2. Задачи для самостоятельного решения

1. Как объяснить, что энергия связи в молекуле F2 (36 ккал/моль) меньше, чем в молекуле Cl2 (57,2 ккал/моль)? При переходе к Br2 и I2 наблюдается снижение энергии связи:

Br2 E = 46 ккал/моль;

I2 E = 35,6 ккал/моль .

2. В чем принципиальное различие получения свободных галогенов из соединений, содержащих ионы Hal или HalО3 ? Написать два уравнения соответствующих реакций получения Cl2 из Cl и ClО3 .

3. Написать формулы оксидов хлора в степени окисления +1, +3, +5, +7 и соответствующих им кислот. Дать названия кислот и указать, как последовательно изменяются их электролитическая сила, устойчивость и окислительные свойства .

4. Учитывая относительную электроотрицательность атомов F, Cl, Na и N (4,0; 3,05; 0,9; 3,0 соответственно), указать смещение электронных пар и соответственно степень окисления каждого элемента в соединениях NF3, NCl3, Na3N .

5. Как изменяется электроотрицательность мышьяка, сурьмы, висмута и как в связи с этим изменяются прочность и восстановительная способность AsH3, SbH3 и BiH3 ?,

6. Какой из указанных ниже оксидов проявляет наиболее основные свойства, наиболее кислотные? Какой из них является более сильным окислителем, наиболее сильным восстановителем: As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5, Bi2O3, Bi2O5 ?

7. Написать уравнения реакций получения сернистого газа тремя различными способами. В каком состоянии гибридизации находится атом серы в молекуле SO2 ?

8. Какая из солей – K2SO3 или K2SeO3 – имеет большую степень гидролиза в водном растворе одинаковой концентрации ?

9. Чем объясняется тот факт, что метан СH4 не обладает кислотными свойствами подобно HCl и не способен входить в комплексные соединения ?

10. Как изменяются: а) восстановительные свойства ионов в ряду Ge 2+, Sn 2+, Pb 2+ ; окислительные свойства ионов в ряду Ge 4+, Sn 4+, Pb 4+ ? Написать электронные формулы этих элементов в соответствующей степени окисления .

Привести примеры уравнений реакций .

11. Как осуществить превращения:

Sn 2+ [Sn(OH)6] 4Sn 2+ [Sn(OH)6] 2- ; PbО2 Pb 2+ ?

12. Как изменяется сила оснований в ряду Ga(OH)3 In(OH)3 Tl(OH)3? Написать уравнения реакций, характеризующих свойства указанных гидроксидов .

13. Какой из оксидов легче восстановить углем – В2О3 или SiO2, если o 298,B2O3 G = -1184,0 кДж/моль; o 298,SiO2 G = -803,75 кДж/моль;

o 298,CO G = -137,27 кДж/моль ?

14. Чему равен водородный показатель 0,05 М NH4OH, если степень диссоциации раствора такой концентрации равна 1,9 % ?

15. Какой объем 1,0 н КОН необходимо добавить к 0,2 л 4%-ного раствора SnCl2 ( = 1,03 г/мл), чтобы последний полностью перевести в тетрагидроксо(II)станнат калия ?

16. Вычислить процентное содержание KIO3 в 6,5 г раствора, который, реагируя с избытком KI в сернокислом растворе, образует 0,635 г воды .

17. Дописать окислительно-восстановительные реакции, составив ионноэлектронный баланс:

H2O2 + KI + HCl ;

NaBiO3 + FeSO4 + NaOH Bi 3+ …+…;

I2 + Cl2 + H2O HIO3 + … ;

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr 3+ … + I2 + … ;

KIO3 + KI + H2SO4 I2 + … ;

KCl + HNO3 NO + … ;

H2SO4конц + Zn ;

H2SO4конц + H2S ;

H2SО3 + KMnO4 Mn 2+ …+…;

Si + HF + HNO3 NO + H2[SiF6] + … ;

SO2 + Br2 + H2O.__

16.2. Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислить процентный состав минерала ильменита FeTiO3 .

2. Вычислить массу ферросплава с 65 % вольфрама, необходимую для получения 1 т легированной стали с содержанием 12 % вольфрама .

3. Вывести простейшую формулу минерала, имеющего состав:

а) 25 % железа, 46,6 % хрома, 28,4 % кислорода;

б) 62 % меди, 5,9 % углерода, 31,1 % кислорода .

4. Вычислить эквивалент марганца (III) в оксиде, если из 2,13 г его алюмотермическим способом получено 1,65 г марганца .

5. При магнийтермическом восстановлении хлоридов металлов получается металл и хлорид магния. Вычислить эквивалент циркония, если при восстановлении 2,3 г хлорида циркония теоретический расход магния составляет 0,48г .

6. Рафинирование титана иодидным методом основано на так называемой транспортной реакции, выражающейся схемой:

Ti 2I TiI Ti (ч) 2I2(п) .

1300-1500 С 4(п) 100 200 С (загр) 2(п) оо Вычислить массу иода, необходимую для первоначального заполнения аппарата при 127 о С и 20 мм рт.ст. Объем аппарата 4,0 м .

7. Железная руда содержит 8,36 % SiO2, 1,12 % CaO и 0,51 % MgO. Какую массу жженой извести СаО следует ввести в шихту на 1 т руды для полного вывода в шлак двуокиси кремния в составе CaSiO3 и MgSiO3 ?

8. Каким из металлотермических методов более эффективно получать чистый титан:

TiCl4(ж) + 2Mg = Ti + 2MgCl2(к);

TiCl4(ж) + 4Na = Ti + 4NaCl(п)?

Ответ подтвердите расчетами G o р-ции .

9. Дописать и уравнять окислительно-восстановительные реакции .

Определить, какую роль выполняют соединения d-металлов в данных реакциях:

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ; NH4VO3 + KI + HCl ;

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 ; MnSO4 + PbO2 + HNO3 ;

KMnO4 + Na2SO3 + H2O ; KMnO4 + KNO2 + KOH .

10. Дописать уравнения реакций:

Cr(OH)3 + NaOH ; V + HNO3 + H2O ;

Mn + H2SO4 конц ; Mn2O7 + KOH ;

Ti + NaOH + H2O .

3 ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА

3.1 Перечень вопросов для подготовки к промежуточным аттестациям и экзаменам Раздел 1. Координационные соединения

1. Экспериментальные основы координационной теории .

2. Реакции комплексообразования в водных растворах. Аквакомплексы .

3. Причины образования комплексных частиц в растворах. Комплексообразователь и ли-ганды. Внешняя и внутренняя сферы комплексов. Координационное число .

5. Равновесия в растворах комплексных соединений Общие и ступенчатые константы ус-тойчивости и нестойкости .

6. Основные факторы, определяющие устойчивость комплексных соединений, энтальпию и энтропию комплексообразования. Жесткие и мягкие доноры и акцепторы. Хелатный эффект. Правило циклов Чугаева .

7. Изомерия комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений .

8. Описание электронного строения комплексных соединений. Использование метода ВС. Понятие о теории поля лигандов, приближения, лежащие в ее основе, расщепление энергии d-электронов в полях различной симметрии: октаэдриче-ском, тетраэдрическом, тетрагональном, квадратном .

9. Приложение метода МО для описания комплексных соединений. Энергия стабилизации полем лигандов. Спектрохимический ряд лигандов. Комплексы слабо-го и сильного полей, их электронные конфигурации и магнитные свойства. При-рода связей металл - лиганд. Проявления ковалентности. Координационное число и структура комплексных соединений с позиций теории поля лигандов .

Раздел 2. Химия s-элементов

10. Щелочные и щелочно-земельные металлы .

11. Строение электронных оболочек атомов, потенциалы ионизации, сродство к электро-ну .

12. Простые вещества, восстановительные свойства .

13. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой .

14. Водородные соединения элементов I и II групп .

15. Ионные гидриды .

16. Кислородные соединения щелочных металлов .

17. Устойчивость, химические свойства оксидов .

18. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Щелочи .

19. Особенности гидроксида бериллия .

20. Соли щелочных металлов, их растворимость .

Раздел 3. Химия р-элементов

21. Общая характеристика элементов III группы (Al, Ga, In, Tl) .

22. Строение атомов, возможные степени окисления в соединениях .

23. Простые вещества: физические и химические свойства .

24. Дайте общую характеристику р-элементов IV группы (особенности строения электронных оболочек атомов, потенциалы ионизации, сродство к электрону) .

25. Особенности строения простых веществ. Алмаз, графит, карбины, фуллерены .

26. Неорганическая химия углерода. Водородные соединения. Метан и углеводороды .

Карбиды металлов .

27. Оксиды углерода, строение молекул и свойства. Оксокислоты углерода .

28. Карбонаты. Галогениды .

29. Соединения элементов подгруппы кремния с водородом. Характер связи и строение молекул ХН4. Методы получения и химические свойства .

30. Оксиды и гидроксопроизводные .

31. Кремниевые кислоты и силикаты .

32. Оксо- и гидроксоионы аналогов кремния .

33. Соли олова и свинца, их растворимость и гидролиз. Галогениды, обшая характеристика, форма и строение молекул. Химия полупроводников .

34. Обшая характеристика элементов V- группы. Азот, фосфор и их соединения .

Простые вещества, аллотропия. Особенности строения молекул азота и фосфора .

35. Соединения азота и фосфора с водородом. Характер связи, энергетические характеристики и строение молекул..Методы получения и основные свойства соединений ХНз. Соли аммония и фосфония .

36. Оксиды азота: методы получения, свойства. Азотистая и азотная киcлоты, их строение, свойства и методы получения, нитриты и нитраты .

37. Оксиды фосфора. Кислородсодержащие кислоты фосфора, их свойства, особенности строения .

38. Общая характеристика элементов V- группы. Азот, фосфор и их соединения .

Простые вещества, аллотропия. Особенности строения молекул азота и фосфора .

39. Соединения с водородом. Характер связи, энергетические характеристики и строение молекул ХН3. Методы получения и основные свойства соединений ХНз. Соли аммония и фосфония. Аммиакаты. Амиды, имиды, нитриды. Фосфиды. Соединения Х2Н4, их строение и свойства. Гидроксиламин, азотистоводородная кислота и азиды .

40. Оксиды азота: методы получения, свойства. Оксокислоты азота - азотноватистая, азотистая и азотная киcлоты, их строение, свойства и методы получения, нитриты и нитраты .

41. Оксиды фосфора. Кислородсодержащие кислоты фосфора, их свойства, особенности строения .

2 рейтинг Раздел 3. Химия р-элементов

42. Охарактеризуйте возможные валентности и степени окисления атомов pэлементов VI группы на примерах кислорода и серы .

43. Как изменяется устойчивость соединений элементов в высших степенях окисления по ряду сера - полоний?

44. Как проявляется вторичная периодичность в этом ряду?

45. Охарактеризуйте возможные валентности и степени окисления атомов pэлементов VII группы .

46. Как изменяются устойчивость высших степеней окисления галогенов в соединениях в ряду Cl-At?

47. В чем заключается вторичная периодичность в изменении свойств галогенов в этом ряду?

48. Как и почему изменяется термическая устойчивость молекул, сила кислот и восстано-вительная активность в ряду галогеноводородов?

49. Чем принципиально отличается по свойствам плавиковая кислота от остальных гало-геноводородных кислот?

Раздел 4. Химия d-элементов

50. Общая характеристика d-элементов, особенности их химических свойств, закономер-ности изменения свойств d-элементов по периодам и группам .

51. Понятие о нестехиометрических соединениях .

52. Подгруппа скандия Общая характеристика элементов, нахождение в природе, получе-ние, свойства. Свойства и способы получения основных типов соединений элементов подгруппы скандия. Оксиды и гидроксиды элементов и их свойства .

Комплексные соединений элементов. Сопоставление свойств элементов главной и побочной подгрупп. Применение скандия, иттрия лантана и их соединений .

53. Подгруппа титана. Общая характеристика элементов, нахождение в природе, получе-ние, свойства. Соединения элементов с кислородом и галогенами, их получение и свойст-ва. Общая характеристика солей титана, циркония и гафния, их растворимость и гидроли-зуемость. Соли титанила. Применение титана, циркония и гафния и их соединений .

54. Подгруппа ванадия Общая характеристика элементов, нахождение в природе, получе-ние, свойства. Соединения элементов с кислородом и галогенами, их получение и свойст-ва, оксигалогениды. Общая характеристика соединений ванадия, ниобия и тантала. Сопоставление свойств элементов главной и побочной подгрупп .

Применение ванадия, ниобия и тантала и их соединений .

55. Подгруппа хрома. Общая характеристика элементов, нахождение в природе, получе-ние, свойства. Оксиды и гидроксиды хрома(11) и хрома(111); их получение и свойства. Соли хрома(111), хромовые квасцы, хромиты. Комплексные соединения трехвалентного хрома. Хромовый ангидрид и хромовые кислоты и их свойства .

Хроматы и дихроматы, их получение и свойства. Хлористый хромил и хлорхромовая кислота, их получение и свойства. Хромовая смесь и ее окислительные свойства .

Общая характеристика соединений молибдена и вольфрама, сравнение их свойств со свойствами соединений хрома. Применение хрома, молибдена и вольфрама и их соединений .

56. Подгруппа марганца. Общая характеристика элементов, нахождение в природе, полу-чение, свойства. Соединения марганца(11), их получение и свойства. Диоксид марганца. Манганаты(VI), их получение и свойства. Перманганаты, их получение и свойства. Мар-ганцовая кислота и марганцовый ангидрид. Общая характеристика соединений технеция, рения и их сопоставление со свойствами соединений марганца. Применение марганца, технеция и рения и их соединений .

57. Семейство железа. Общая характеристика железа, кобальта, никеля, нахождение в природе, получение, свойства. Чугун и сталь. Оксиды и гидроксиды элементов, их полу-чение и свойства. Общая характеристика солей железа, кобальта и никеля, их раствори-мость и гидролизуемость. Комплексные соединения железа, кобальта и никеля. Ферриты и ферраты, их получение и свойства. Ферроцен. Применение железа, кобальта и никеля и их соединений .

58. Платиновые металлы. Общая характеристика элементов, нахождение в природе, полу-чение, свойства. Общая характеристика соединений элементов. Комплексные соединения платиновых металлов. Сопоставление свойств платиновых металлов со свойствами эле-ментов семейства железа. Применение рутения, родия, палладия, осмия, иридия платины и их соединений .

59. Подгруппа меди. Общая характеристика элементов, нахождение в природе, получе-ние, свойства. Оксиды и гидроксиды меди, серебра и золота, их получение и свойства. Общая характеристика солей элементов, их растворимость и гидролизуемость. Комплекс-ные соединения меди, серебра и золота. Высокотемпературные сверхпроводники, содер-жащие медь. Сопоставление свойств элементов главной и побочной подгрупп 1 группы. Применение меди, серебра и золота и их соединений .

60. Подгруппа цинка. Общая характеристика элементов, нахождение в природе, получе-ние, свойства. Оксиды и гидроксиды элементов, их получение и свойства. Общая характеристика солей цинка, кадмия и ртути, их растворимость и гидролизуемость. Основные соли. Соединения ртути(1), химическая связь в этих соединениях .

Комплексные соединения цинка, кадмия и ртути. Сопоставление свойств элементов главной и побочной подгрупп 11 группы. Токсичность ртути, кадмия и их соединений. Применение цинка, кадмия, ртути и их соединений .

Раздел 5. Химия f-элементов

61. Общая характеристика f-элементов. Лантаноиды, нахождение в природе, получение, свойства. Оксиды, гидроксиды и галогениды трехвалентных элементов и их свойства. Общая характеристика солей лантаноидов, их растворимость и гидролизуемость. Приме-нение лантаноидов и их соединений .

62. Свойства актиноидов и их соединений; сопоставление со свойствами лантаноидов и их соединений. Торий, оксид и гидроксид тория(IV), соединения с галогенами и их свойства. Уран, кислородные соединения, галогениды и оксигалогениды; соли уранила, уранаты и диуранаты. Плутоний, кислородные соединения, галогениды и оксигалогениды. Комплексные соединения тория, урана и плутония. Применение

Pages:     | 1 | 2 ||
Похожие работы:

«Кузьмин Петр Геннадьевич Физические процессы, определяющие свойства наночастиц, полученных при лазерной абляции твердых тел в жидкости 01.04.21. — лазерная физика АВТОРЕФЕРАТ Диссертации на соискание ученой степени кандидата физико-математических наук Москва 2015 Ра...»

«Министерство образования Республики Беларусь Учебно-методическое объединение вузов Республики Беларусь по естественнонаучному образованию УТВЕРЖ, Первый (гра образования Республ Регистрационный № ТД(г. ДЗУ /тип. ДИФФЕРЕНЦИАЛЬН...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (ГОУ ВПО ИГУ) КАФЕДРА ОБЩЕЙ ФИЗИКИ Н....»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУКИ ИНСТИТУТ БИОФИЗИКИ СИБИРСКОГО ОТДЕЛЕНИЯ РОССИЙСКОЙ АКАДЕМИИ НАУК ТЕЗИСЫ КОНКУРСА-КОНФЕРЕНЦИИ МОЛОДЫХ УЧЁНЫХ И АСПИРАНТОВ 26 марта 2014 г. Красноярск ПРОГРАММА НАУЧНОЙ СЕССИИ МОЛОДЫХ УЧЁНЫХ И АСПИРАНТОВ ИБФ СО РАН 2014 ГОДА Открыт...»

«ИПМ им.М.В.Келдыша РАН • Электронная библиотека Универсальная многосеточная технология Рекомендуемая форма библиографической ссылки:    Мартыненко  С.И.  Универсальная многосеточная  технология.  М.:  ИПМ  им.  М.В.Келдыша.  2013.  244  с.  URL: http://library.keldysh.ru/prep_vw.asp?pid=3715 С.И. Мартыненко Универсальная многосеточ...»

«Конспект лекций по курсу общей физики. Часть III “Оптика. Квантовые представления о свете. Атомная физика и физика ядра” Лекция № 7 5. ТЕПЛОВОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ 5.1. Экспериментальные основания теор...»

«ПЕРВОЕ ИНФОРМАЦИОННОЕ СООБЩЕНИЕ ИНСТИТУТ ФИЗИКИ ИМ. Х.И. АМИРХАНОВА ДАГЕСТАНСКОГО НАУЧНОГО ЦЕНТРА РАН ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ, КРИТИЧЕСКИЕ И НЕЛИНЕЙНЫЕ ЯВЛЕНИЯ В КОНДЕНСИРОВАННЫХ СРЕДАХ Международная конференция, посвященная 60-л...»

«Российский фонд фундаментальных исследований Екатеринбург, 11-13 февраля 2015 Оргкомитет конференции Председатель: Корнилков С.В. директор Института горного дела УрО РАН, проф., д.т.н.Сопредседатели: Вотяков С.Л. директор Института геологии и геохимии им. акад. А.Н. Заварицкого УрО РАН, академик РАН; Мартышко П.С. директор...»

«ФЭИ-1028 ФИЗИКО-ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ А. М. АВРАМОВ, А. В. ГРАЧЕВ, В. И. ЖУРАВЛЕВ, О. И. МАКАРОВ, И. П. МАТВЕЕМ КО, Л. А. ТИ ШОХИН Применение импульсного нейтронного метода для измерения реактивности в критсборках на быстрых нейтронах Обнинсх — 1980 ФЗИГ028 инсяяхг...»

«А. С. Герд. Метаязык современной лексикографии А. С. Герд МЕТАЯЗЫК СОВРЕМЕННОЙ ЛЕКСИКОГРАФИИ В течение последних двух лет коллектив Межкафедрального словарного кабинета им. проф. Б. А. Ларина филологического...»

«МЕТОДИКИ ВЫПОЛНЕНИЯ ИЗМЕРЕНИЙ ГИДРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОНТРОЛЯ КОМПЛЕКТ МЕТОДИК ПО ГИДРОХИМИЧЕСКОМУ КОНТРОЛЮ АКТИВНОГО ИЛА: ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ АКТИВНОГО ИЛА, ИЛОВОГО ИНДЕКСА, ЗОЛЬНОСТИ СЫР...»

«ФЭИ-ШЗ ФИЗИКО-ЭНЕРГЕТИЧРХКИП ИНСТИТУТ Л. М. ГОРБАПЬ. Р С. ПОМЕТЬКО. О. Л ПГ-.СКОВ Интенсификация теплосъема з парогенерирующих каналах с локальными турбулизаторами потока Обнинск —1982 УДК 535.212 Л. М. Горбань, Р. С. Полтетько, О. Л. Песков. Интенсификация тегглосъе^иа в пароген...»

«БЕЛСЗМ-4 • г. Гомель • 24–25 октября 2000 г.МЕТОДЫ СЕГМЕНТАЦИИ АСМ И СТМ ИЗОБРАЖЕНИЙ. РАСПОЗНАВАНИЕ И ОПИСАНИЕ КЛАСТЕРНЫХ ОБЪЕКТОВ ПОВЕРХНОСТИ В НАНОДИАПАЗОНЕ М. И . Игнатовский Отдел проблем ресурсосбережения НАНБ, пл. Тизенгауза 7, 230023 г. Гродно, Беларусь. Введение Использова...»

«УДК 81' 342.1+81' 342.2 В. Б. Кузнецов канд. филол. наук, проф. каф. прикладной и экспериментальной лингвистики Института прикладной и математической лингвистики МГЛУ; e-mail: kuvlad2007@yandex.ru МЕТОД ЛИНЕЙНОГО ПРЕДИКТИВНОГО КОДИРОВАНИЯ (ЛПК) В ФОНЕТИЧЕСКИХ ИССЛЕДОВАНИЯХ (из практик...»

«Вестник КРАУНЦ. Физ.-мат. науки. 2015. № 1(10). C. 18-24. ISSN 2079-6641 DOI: 10.18454/2079-6641-2015-10-1-18-24 УДК 517.925.42 МАТЕМАТИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ НЕЛОКАЛЬНОЙ КОЛЕБАТЕЛЬНОЙ СИСТЕМЫ ДУФФИНГА...»

















 
2018 www.new.z-pdf.ru - «Библиотека бесплатных материалов - онлайн ресурсы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.